Sơ đồ Linus Pauling

Sơ đồ Linus Pauling là gì:

Sơ đồ Linus Pauling hoặc Sơ đồ phân phối điện tử là một mô hình hỗ trợ cấu hình các electron của các nguyên tử và ion thông qua các cấp phụ năng lượng. Phương pháp này được sử dụng trong hóa học để xác định một số đặc tính của các nguyên tử.

Còn được gọi là Nguyên lý Aufbau, Sơ đồ Linus Pauling giúp theo dõi một số tính chất của các nguyên tử, chẳng hạn như số lớp được lấp đầy bởi các electron và số lớp electron mà nguyên tử có, chẳng hạn.

Nhà khoa học người Mỹ từng đoạt giải Nobel, Linus C. Pauling (1901-1994), chịu trách nhiệm phát triển lý thuyết này, đây là một trong những giải thích tốt nhất cho sự phân bố electron xung quanh các nguyên tử.

Như bạn đã biết, bảng tuần hoàn tổ chức các nguyên tố hóa học từ số nguyên tử theo thứ tự tăng dần. Sơ đồ Linus Pauling, cùng với bảng tuần hoàn, giúp cung cấp thông tin về các nguyên tử hình thành các nguyên tố này.

Như đã nói, sơ đồ Linus Pauling dựa trên các cấp độ năng lượng của nguyên tử để tổ chức các electron . Chúng được sắp xếp từ năng lượng thấp nhất đến năng lượng cao nhất, khi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.

Xem thêm ý nghĩa của các ion.

Các điện cực của các nguyên tử được hình thành bởi 7 (bảy) lớp điện tử, được biểu thị bằng các chữ cái: K, L, M, N, O, P và Q. Mỗi lớp cho phép số lượng electron tối đa:

K = tối đa 2 electron.
L = tối đa 8 electron.
M = tối đa 18 electron.
N = tối đa 32 electron.
O = tối đa 32 electron.
P = tối đa 18 electron.
Q = tối đa 8 electron.

Lớp điện tử	Số electron tối đa	Tiểu nguồn
K	2 đ-	1s2
L	8 đ-	2s2 2p6
M	18 đ-	3s2 3p6 3d10
N	32 đ-	4s2 4p6 4d10 4f14
Ôi	32 đ-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 đ-	6s2 6p6 6d10
Q	8 đ-	7s2 7p6

Lưu ý rằng lớp K chỉ có một cấp độ phụ, cho phép tồn tại tối đa 2 electron. Lớp L có hai cấp độ phụ ( s và p ), trong đó p chứa tới 6 electron. Vẫn còn các cấp độ d (có tối đa 10 electron) và f (tối đa 14 electron).

Cấp phụ	Số lượng điện tử trên mỗi cấp độ phụ
s = sắc	lên đến 2 electron
p = chính	lên đến 6 electron
d = khuếch tán	lên đến 10 electron
f = cơ bản	lên đến 14 electron

Do đó, từ sơ đồ này, Pauling đã tổ chức các electron theo thứ tự năng lượng ngày càng tăng ở các cấp phụ khác nhau.

Sử dụng mũi tên chéo, chúng tôi tìm thấy chuỗi sau trong Sơ đồ Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.