Đề XuấT, 2020

Editor Choice

ĐịNh Nghĩa Cation và anion

Cation và Anion là gì:

Các cation và anion là các loại ion, nghĩa là các nguyên tử đã thu được hoặc mất electron thông qua các liên kết hóa học.

Một nguyên tử có cùng số proton (điện tích dương) và electron (điện tích âm) được coi là trung hòa về điện. Khi nguyên tử này chấp nhận hoặc chuyển các electron, nó được gọi là ion, lần lượt, có thể là:

  • Cation: Một nguyên tử đã mất (hoặc bị cắt) các electron và do đó tích điện dương.
  • Ânion: nguyên tử đã thu được (hoặc được chấp nhận) các điện tử và do đó được tích điện âm.

Cation

Một cation là một nguyên tử có điện tích dương vì nó có nhiều proton hơn electron.

Các kim loại kiềm (Liti, Natri, Kali, Rubidium, Caesium và Frâncio) có xu hướng hình thành cation vì chúng chỉ có 1 electron trong lớp hóa trị. Điều này có nghĩa là năng lượng cần thiết để loại bỏ electron này rất thấp, làm cho các nguyên tố này có khả năng phản ứng cao.

Một cation được biểu thị bằng ký hiệu +, theo tên của phần tử. Lượng electron bị mất biểu thị loại cation:

  • Các cation có điện tích +1 được gọi là đơn trị.
  • Các cation có điện tích +2 được gọi là hai phần tử.
  • Các cation có điện tích +3 được gọi là hóa trị ba.

Các loại cation cũng có thể được xác định bằng số dấu +. Do đó, một phần tử được đại diện bởi chỉ + là một cation đơn trị, trong khi một phần tử khác được đại diện bởi +++ là một cation hóa trị ba.

Ví dụ về cation

  • Al + 3 (Nhôm)
  • Ca + 2 (Canxi)
  • Mg + 2 (Magiê)
  • Na + 1 (Natri)
  • K + 1 (Kali)
  • Zn + 2 (Kẽm)
  • Pb + 4 (Chì)

Anion

Anion là một nguyên tử có điện tích âm vì nó có nhiều electron hơn proton. Các nguyên tố thuộc họ nitơ, calcogens và halogen có xu hướng tạo thành anion vì chúng dễ chấp nhận điện tử.

Một anion được biểu thị bằng ký hiệu -, theo tên của nguyên tố. Số lượng điện tử nhận được chỉ ra loại anion:

  • Các anion có điện tích -1 được gọi là đơn trị.
  • Các anion có điện tích -2 được gọi là hai phần tử.
  • Các anion có điện tích -3 được gọi là hóa trị ba.

Như trong cation, anion cũng có thể được xác định bởi số lượng tín hiệu. Do đó, một nguyên tố chỉ được đại diện bởi - là một anion đơn trị, trong khi một yếu tố khác được đại diện bởi - - là một anion hóa trị hai.

Ví dụ về anion

  • O-2 (Oxy)
  • N-3 (Azide)
  • F-1 (Fluoride)
  • Br-1 (Bromide)
  • S-2 (Lưu huỳnh)
  • Cl-1 (Clorua)

Kết nối ion

Liên kết ion hoặc liên kết điện hóa là liên kết xảy ra giữa cation và anion.

Các nguyên tố có thể chấp nhận, tạo ra hoặc chia sẻ các electron theo cách sao cho lớp năng lượng cuối cùng của chúng có 8 electron. Điều này được gọi là Lý thuyết Octet .

Theo lý thuyết Octet, các nguyên tử có xu hướng ổn định khi có 8 electron trong lớp hóa trị (lớp electron cuối cùng). Do đó, bằng cách tích điện dương, các cation liên kết với các anion tích điện âm. Theo cách này, các nguyên tử tạo ra hoặc chấp nhận các electron để đạt được trạng thái cân bằng.

Các liên kết được hình thành giữa cation và anion rất mạnh và có xu hướng có các thuộc tính sau:

  • là chất rắn và giòn trong điều kiện nhiệt độ và áp suất bình thường;
  • rất sôi và điểm sôi;
  • dung môi tốt nhất của bạn là nước;
  • khi hòa tan trong chất lỏng, dẫn dòng điện.

Các liên kết ion tạo ra các hợp chất ion, chẳng hạn như natri clorua (muối ăn), được hình thành bởi Na + (cation natri) + Cl- (clorua anion) → liên kết NaCl.

Ví dụ về các hợp chất ion

Một số ví dụ về các hợp chất ion là:

  • NaCl - Natri clorua (muối nấu ăn)
  • Na 2 SO 4 - Natri sunfat
  • CaCO 3 - Canxi cacbonat
  • NaNO 3 - Natri nitrat

Bảng cation

Lý +LitiFe + 2Màu
Na +NatriCo + 2Coban
K +KaliNi + 2Niken
Rb +RubidiumSn + 2Stout
Cs +CaesiumPb + 2Plumb
(NH 4 ) +AmoniMn + 2Manganous
Ag +BạcPt + 2Bạch kim
Cu +ĐồngBi + 3Bismuth
Hg +ThươngAl + 3Thép không gỉ
Âu +Ái chàCr + 3Chrome
Mg + 2MagiêÂu + 3Cực quang
Ca + 2CanxiFe + 3Ferric
Sr + 2StrontiumCo + 3Coban
Ba + 2BariumNi + 3Niken
Zn + 2KẽmSn + 4Estan
Cd + 2CadmiumPb + 4Plumbic
Cu + 2CupricMn + 4Mangan
Hg + 2Thủy ngânPt + 4Bạch kim

Bảng anion

F-FluorideP 2 O 7 -4Pyrophosphate
Cl-Clorua(SỐ 2 ) -Nitrite
BrBromide(SỐ 3 ) -Nitrat
Tôi-IốtS-2Lưu huỳnh
(ClO) -Hypochlorit(SO4) -2Sulfat
(CLO 2 ) -Clorit(SO 3 ) -2Sulfit
(CLO 3 ) -Clorat(S 2 O 3 ) -2Thiosulfate
(CLO 4 ) -Perchlorate(S 4 O 6 ) -2Chìm
(BrO) -Hypobromite(MnO 4 ) -Thuốc tím
(BrO3) -Bromate(Mn 4 ) -2Manganate
(IO) -Hypoiodite(SiO3) -2Metassilicate
(IO 3 ) -Iốt(SiO 4 ) -4Ortossilicate
(IO 4 ) -Định kỳ(CrO 4 ) -2Crôm
(CN) -Cyanide(CrO 7 ) -2Đột biến
(CNO) -Cyanate(AsO3) -3Asen
(CNS)Thiocyanate(AsO 4 ) -3Asen
(C 2 H 3 O 2 ) -Acetate(SbO3) -3Antimon
(CO 3) -2Cacbonat(SbO 4 ) -3Phản diện
(C2-4) -2Oxalate(BO 3 ) -3Borato
[Fe (CN) 6 ] -3Ferricianeto(SnO 3 ) -2Estanato
[Fe (CN) 6 ] -4Ferrocianeto(SnO 2 ) -2Estanito
(PO 3 ) -Metaphosphate(Al 2 ) -Aluminate
(H 2 PO 2 ) -Hypophosphite(Pb 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2Phốt pho(ZnO 2 ) -2Kẽm
(PO 4 ) -3Orthophosphate

Bài ViếT Phổ BiếN, 2020

Các LoạI Phổ BiếN

Top